《制取氧氣》

一、VR教學目標

1、知識與技能

（1）. 了解分解過氧化氫制取氧氣的方法和原理。

（2）. 了解二氧化錳在過氧化氫分解中的作用；歸納認識催化劑的概念與作用。

2、過程與方法

（1）學會運用實驗、觀察等方法獲取信息。

（2）能主動與他人進行交流與討論，表達自己的觀點，逐步形成良好的學習方法和學習習慣，培養(yǎng)學生分析及推理能力。

3、情感態(tài)度與價值觀

讓學生在寬松、愉悅中學習，增強學生進行科學探究的欲望和激情；培養(yǎng)學生正確應用科學知識生活。

二、教學重點與難點

1、教學重點

（1）. 過氧化氫制取氧氣

（2）. 分解反應

2、教學難點

催化劑的概念與特點

三、VR教學過程

1、新課導入

“氧來樂”是養(yǎng)魚伯伯的“救命藥”，魚塘內(nèi)定期使用可避免魚兒缺氧死亡。

【主要成分】過氧化氫
【含量規(guī)格】15%
【作用與用途】
本品在分解過程中釋放出活潑的新生態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，分解快，無殘留，綠色環(huán)保。
【用法與用量】
用法：將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。
用量：每畝水深1米用本品100～150ml，病情嚴重可加量使用

我們進入化學實驗室探究過氧化氫是如何分解放出氧氣的？

2、催化劑的特點

【教師】過氧化氫溶液在常溫下分解就可放出氧氣，通常還加入二氧化錳，這是為什么呢？

【學生】猜測原因

【教師】實驗演示

【教師】上述實驗中二氧化錳分解放出氧氣嗎？二氧化錳在此反應中起什么作用？

【學生】在過氧化氫分解的過程中，二氧化錳好像永遠用不完。

【教師】將反應后的混合物過濾、洗凈、干燥、稱量，會發(fā)現(xiàn)反應后的二氧化錳與反應前的二氧化錳質(zhì)量相等，且化學性質(zhì)不變。在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

知識拓展 

催化劑的理解及注意事項：

①催化劑的特點：“一變兩不變”。“一變”是指“能改變化學反應速率”；包括加快和減慢兩個方面。“兩不變”是指“催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)”在化學變化前后不發(fā)生改變；是“化學性質(zhì)”而不是“性質(zhì)”。

②催化作用的結果只影響反應速率，并不能增加或減少生成物的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量只與反應物的質(zhì)量有關。

③催化劑是參加化學反應的，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后不發(fā)生改變，但在化學反應過程中可能會改變。催化劑雖然可以參加化學反應過程，但催化劑不是反應物。

④催化劑是針對某反應而言的。如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣的過程中，能夠起催化作用；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。

⑤催化劑不是萬能的，也不是唯一的。對某一反應，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵等做催化劑。

3、過氧化氫分解制取氧氣

【教師】請同學們閱讀課本，總結如何在實驗室中通過分解過氧化氫的方法制取氧氣？反應的原理是什么？

【學生】

【教師】那么我們在實驗室中應該用什么樣的裝置，按照怎樣的順序來進行實驗呢？帶著這些問題，我們來看一個視頻并填寫表格。

【學生】觀看VR互動教學視頻-過氧化氫制取氧氣，觀看后小組交流總結，填寫表格，匯報。     

【教師】對實驗進行總結

四、板書設計

第二單元 我們周圍的空氣

課題3 制取氧氣

二、過氧化氫制取氧氣

1、反應原理

2、反應裝置：固-液不加熱型

   收集裝置：排水法

三、催化劑——一變兩不變

變：改變反應速率

不變：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變